La maestra nos está poniendo en clase la película de Marte the martian, es una película estadounidense de ciencia ficción de 2015 dirigida por Ridley Scott y escrita por Drew Goddard. Durante una misión a Marte de la nave tripulada Ares III, una
fuerte tormenta se desata, por lo que, tras haber dado por desaparecido y
muerto al astronauta Mark Watney (Matt Damon), sus compañeros toman la
decisión de irse; sin embargo, ha sobrevivido, pero está solo y sin
apenas recursos en el planeta. Con muy pocos medios, deberá recurrir a
sus conocimientos, su sentido del humor y un gran instinto de
supervivencia para lograr sobrevivir y comunicar a la Tierra que todavía
está vivo, esperando que acudan en su rescate.
La profe nos ha pedido que cuando estemos viendo la peli que apuntemos todos los procesos físico,químico y quimicobiológicos que aparezcan
-la tormenta de polvo que provoca que Watney quede abandonado en Marte. Marte al tener una presión atmosférica tan baja ese tipo de tormentas
marcianas son simplemente imposibles. Sí, el planeta rojo es famoso por
sus frecuentes, y en ocasiones globales, tormentas de polvo, pero la
fuerza del viento no es lo suficientemente elevada para mover rocas y,
menos aún, astronautas de la NASA. Puesto que la densidad atmosférica es
unas cien veces menor que la de la Tierra, con el fin de poder
experimentar los efectos de una suave brisa terrestre de 10 km/h el
viento en Marte tendría que soplar a cerca de 100 km/h. Precisamente
esta es más o menos la velocidad máxima de los vientos registrados en
Marte por las sondas espaciales, aunque los estudios de los movimientos
de las dunas apuntan a que no son raros vientos del orden de 150 km/h.
-el simple hecho de producir energía eléctrica gracias a la energía solar.
-la despresurización del traje.
-la combustión necesaria para hacer despegar la nave.
-el isótopo radiactivo que utilizaba la nave y que tuvieron que enterrar en un cráter alejado de la colonia.
- la creación de agua que se forma quemando hidrógeno y oxígeno en un catalizador de iridio, que forma hidracina que es N2+H2, la colonia esta hecha con materiales ignífugos por lo que tiene que quemar madera de un crucufijo de un compañero.
-la ley de acción y reacción ocurrida en la escena de la tormenta y la nave.
-el proceso en el cual crecen las plantas.
-La Mars Pathfinder fue la primera de una serie de misiones aMarte que incluyenrovers (vehículos robóticos de exploración). Esta misión a Marte fue la más importante desde que las Viking aterrizaran sobre el planeta rojo en 1976.La Mars Pathfinder fue lanzada el 4 de diciembre de 1996 a bordo de un cohete Delta, un mes después del lanzamiento del Mars Global Surveyor y luego de 7 meses de viaje llegó a Marte el4 de julio de 1997. El sitio de aterrizaje es Ares Valli (Valle de Marte) en una región llamada Chryse Planitia (Planicies de Oro).Durante el viaje la nave realizó cuatro correcciones de vuelo: el 10 de enero,3 de febrero,6 de mayo y 25 de junio.
- La fisura en la cámara de despresuriación se debe a un mal test de calidad y a que la cámara solo estaba prevista para un determinado tiempo.
-La cinta americana es un tipo de cinta adhesiva que se caracteriza por añadir una malla o hilado de fibras naturales o sintéticas parecida a una venda
como refuerzo. El resultado es una cinta fácil de cortar con las manos,
más fuerte y resistente a la tracción y presión que otras cintas y que
tiene múltiples usos.Existen versiones especiales para uso aeroespacial y militar.
- Mark toma Vicodina porque unos de sus efectos secundarios es que te quita el hambre, por lo que la usa para compensar la falta de alimentos que está padeciendo.
-Para que Mark y la Ares III se encuentren de la manera mas precisa,utilizan los problemas de encuentros, que pertenece a la ciencia de la física.
-A Mark se le rompen unas costillas por la presión que sufre al salir de planeta.
- Mark tiene la idea de usar el aire del traje como propulsor para llegar a la nave, pretende hacer una pequeña incisura en la parte de la palma de la mano del traje y así salir disparado como "Ironman".
- A la comandante de la Ares III se le ocurre usar el vacío que ella provocará en una parte de la nave para darse un ligero empujón en la dirección opuesta a Mark para no ir con tanta velocidad-
Hoy 6 de junio, hemos terminado de ver la película y no hemos visto ningún proceso físico,químico ni quimicobiológico.Lo que sí ha aparecido ha sido la realización de las ideas Mark y de la comandante para poder reencontrarse.
jueves, 26 de mayo de 2016
Análisis de la valoración
Llegamos a las conclusiones del experimento de la entrada anterior:
-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Cometimos un fallo con la bureta, no probamos que el grifo estaba cerrada antes de hacer la valoración.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con un volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución de HCl vira a rosa por efecto del indicador (fenolftaleína).
-Volúmenes obtenidos:el volumen 1 de NaOH fue 19'7 mL y el volumen 2 de NaOH fue 19'2 mL.
-La media de los dos volúmenes anteriores es 19'45.
-Frase lapidaria: El punto de equivalencia se alcanzará cuando los 25 mL de HCl
hayan sido neutralizados por 19'45 mL de base (NaOH), y el pH de la disolución resultante sea, por lo tanto, 7, utilizando como indicador fenolftaleína.
-No enrasamos bien, luego las disoluciones no tienen la concentración que calculamos.
-Cometimos un fallo con la bureta, no probamos que el grifo estaba cerrada antes de hacer la valoración.
-Echamos NaOH en lugar de KOH.
-Un volumen de ácido se neutraliza con un volumen de base.
-Se reconoce la valoración cuando la disolución de HCl vira a rosa por efecto del indicador (fenolftaleína).
-Volúmenes obtenidos:el volumen 1 de NaOH fue 19'7 mL y el volumen 2 de NaOH fue 19'2 mL.
-La media de los dos volúmenes anteriores es 19'45.
-Frase lapidaria: El punto de equivalencia se alcanzará cuando los 25 mL de HCl
hayan sido neutralizados por 19'45 mL de base (NaOH), y el pH de la disolución resultante sea, por lo tanto, 7, utilizando como indicador fenolftaleína.
Valoración ácido-base
domingo, 8 de mayo de 2016
USO DE ORDENADORES y EXPLICACIÓN DE UNA VALORACIÓN ÁCIDO-BASE
Ese día se usó los portátiles para buscar información sobre las valoraciones ácido-base:
Una valoración ácido-basees una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido
Nuestra profesora nos dio una ficha para que entendiéramos un poco mas sobre las valoraciones ácido-base.En esta ficha hicimos algunas cuentas para ver la cantidad de sustancia que necesitábamos para conseguir la reacción que hicimos posteriormente.
(he juntado las dos entradas ya que me parecía lo mas conveniente)
PUNTO DE FUSIÓN DEL AZUFRE (S)
En clase se estuvo calentando azufre, metiéndolo en un
tubo de ensayo, junto con un termómetro y sumergiéndolo en agua.
Se calentó el agua con un mechero Bunsen y se intentó llegar a los
115ºC
, que es el punto de ebullición del azufre. La práctica no pudo ser
terminada debido a que faltó tiempo,pero el día siguiente se finalizó.
lunes, 28 de marzo de 2016
cómo reconocer un cambio químico-procedimientos
Tercer trimestre-Día 1
Hoy nuestra profesora nos ha explicado unas fichas que ha estado repartiendo por cada grupo de la clase. A mi grupo nos ha dado la ficha de cambio de color (reacción que se obtiene en una disolución cuando los iones que hay disueltos no se unen como con los precipitados) y nos ha explicado cómo tenemos que realizar los procedimientos que vienen en la ficha para hacerlos lo más correctos posibles.
El primer procedimiento nos pide que cojamos dos tubo de ensayo, en uno de ellos pongamos un poco de NaHSO3 con molaridad de 0,1 y en el otro un poco de disolución de KMnO4 con molaridad 0,005( a este añadirle unas gotas de ácido HCl con molaridad 6)
Luego de hacer esto tenemos que:
Y el último procedimiento nos pide los mismo excepto que otras disoluciones :
en un tubo de ensayo se pone un poco de disolución de CuSO4 con molaridad 0,1 y en el otro un poco de disolución de NH3.
Las disoluciones no están ajustas, por lo que tenemos que traer para el próximo día las disolucione ajustadas para corregirlas en clase.
Hoy nuestra profesora nos ha explicado unas fichas que ha estado repartiendo por cada grupo de la clase. A mi grupo nos ha dado la ficha de cambio de color (reacción que se obtiene en una disolución cuando los iones que hay disueltos no se unen como con los precipitados) y nos ha explicado cómo tenemos que realizar los procedimientos que vienen en la ficha para hacerlos lo más correctos posibles.
El primer procedimiento nos pide que cojamos dos tubo de ensayo, en uno de ellos pongamos un poco de NaHSO3 con molaridad de 0,1 y en el otro un poco de disolución de KMnO4 con molaridad 0,005( a este añadirle unas gotas de ácido HCl con molaridad 6)
Luego de hacer esto tenemos que:
- observar y anotar cómo son estas disoluciones
- responder a una cuestión : ¿Por qué sabes que ha ocurrido un cambio químico?
Y el último procedimiento nos pide los mismo excepto que otras disoluciones :
en un tubo de ensayo se pone un poco de disolución de CuSO4 con molaridad 0,1 y en el otro un poco de disolución de NH3.
Las disoluciones no están ajustas, por lo que tenemos que traer para el próximo día las disolucione ajustadas para corregirlas en clase.
domingo, 21 de febrero de 2016
MEDIR EL PH CON UNA LOMBARDA
En este experimento vamos a obtener un indicador de pH a partir de la col lombarda.
Materiales
Col lombarda
Col lombarda
Procedimiento
1. Cortamos las hojas más oscuras de la col lombarda y las cocemos en un recipiente con una pequeña cantidad de agua durante unos minutos.
2. Dejamos enfriar y filtramos reservando el líquido y despreciando las hojas que habrán quedado sin color.
El extracto de col lombarda, así obtenido, servirá para identificar ácidos y bases. Podemos observar el cambio de color al añadir el extracto de col lombarda a distintas sustancias, por ejemplo: al zumo de limón, al zumo de naranja, vinagre, bicarbonato sódico, lejía, detergente...
¿Qué ocurre?
Se denominan indicadores de pH a aquellas sustancias que cambian de color según estén en un medio ácido o básico. Algunos vegetales como la fresa, cereza, col lombarda o cebollas rojas, poseen una sustancia (antocianina) que es muy sensible a los cambios de pH. La col lombarda posee cianina, que es un excelente indicador natural. El extracto de col lombarda cambiará de color según el medio: adquirirá un color rojo en un medio ácido (zumo de limón, vinagre, disolución de ácido clorhídrico, etc.), un color azul en un medio neutro (agua) o un color amarillo en un medio básico (bicarbonato sódico, disolución de sosa, etc).
MECHERO BUNSEN
Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en los laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.El
quemador tiene una base pesada en la que se introduce el suministro de
gas. De allí parte un tubo vertical por el que el gas fluye atravesando
un pequeño agujero en el fondo de tubo. Algunas perforaciones en los
laterales del tubo permiten la entrada de aire en el flujo de gas
(gracias al efecto Venturi)
proporcionando una mezcla inflamable a la salida de los gases en la
parte superior del tubo donde se produce la combustión, muy eficaz para
la química avanzada.
CODOS Y CAPILARES
En esta práctica vamos a trabajar con el vidrio, es decir, podremos hacer capilares y codos
Para fabricar un codo, vamos a poner el vidrio en la llama que saldrá del mechero de butano. Al poner el vidrio encima, saldrá una llama de color anaranjado, que nos indicará que se está calentando. Una vez que el vidrio se ha calentado podemos doblarlo formando un 'Codo' con un ángulo de 90º aproximadamente.
Aquí podemos observar lo que es un CODO .
Ahora si queremos fabricar un capilar, vamos a proceder a hacer casi el mismo proceso. Primero pondremos el vidrio encima de la llama del mechero de butano, una vez caliente, lo sacamos de la llama y tenemos que estirar el vidrio de ambos lados formando lo que seria un 'Capilar'.
Aquí podemos observar lo que es un CAPILAR.
Primer paso..
Segundo paso..
El vidrio caliente o frío es del mismo color, por lo que cuando vayamos a coger una varilla de vidrio, o algo que sea de vidrio, tenemos que fijarnos muy bien de que ésta está suficientemente fría para no quemarnos .
DUREZA DEL AGUA
Para realizar nuestro
experimento necesitamos agua destilada, agua del grifo, sal, botellas de plástico pequeñas y jabón.
En primer lugar preparamos
una mezcla de agua del grifo y sal. Luego ponemos en una botella de
plástico un poco de dicha mezcla y en otra botella una cantidad
igual de agua destilada. Por último añadimos unas gotas de jabón en cada botella y ponemos el tapón,agitamos las dos botellas y medimos con una regla la espuma conseguida.
Explicación
Según
la cantidad de sales
que contenga disueltos el agua se puede clasificar en blanda (poca
cantidad) o dura (mucha cantidad). El agua destilada es un ejemplo de
agua blanda y para el agua dura podemos utilizar una mezcla de agua
con sal o agua mineral embotellada
Una forma
muy simple de determinar la dureza del agua es utilizar jabón.
El agua dura produce poca espuma en comparación con la cantidad de
espuma que puede producir el agua destilada. Puedes analizar el agua
del grifo de casa para ver el grado de dureza.
La
utilización de aguas duras plantea algunos problemas en las casas:
1 El agua
dura reduce la capacidad limpiadora del detergente.
2 El
agua dura contiene minerales disueltos que poco a poco precipitan
formando la cal del agua que se deposita en las conducciones, en la
grifería, etc.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)